【標準電極電位とは】起電力の計算一覧、イオン化傾向の関係

標準電極電位とは？起電力の計算、イオン化傾向の関係についてまとめました。

## 【標準電極電位とは】

標準電極電位とは、ある単体イオンが1mol/L存在する溶液につけた場合に「単体と溶液の間に生じる起電力（電位差）」のことです。
そのときの起電力の基準は「水素」となります。

標準電極電位が負だと、単体よりもイオンの方がエネルギーが低く「電子を放出しやすい ＝ 陽イオンになりやすい」ということになります。
逆に標準電極電位が正だと、単体よりもイオンの方がエネルギーが高いため、「電子を放出しにくい ＝ 陽イオンになりにくい（単体で存在しやすい）」ということになります。