【リチウムイオン電池】塩水没（海水に浸かる）した場合の化学反応

リチウムイオン電池が塩水没（海水に浸かった）場合の化学反応まとめました。

## 【はじめに】リチウムイオン電池の塩水没（海水に浸かる）

ラミネート型などのリチウムイオン電池は、中の電解液が漏れないよう気密が保たれているため、海水や塩水に浸かった直後は何も反応が起きません。
ただし、電解質が多く溶けている塩水や海水に数分～数十分以上）浸けた場合は、電気が流れるために化学反応が起こります。

## 【反応例】ラミネート型電池

ラミネート型電池の正極端子は、アルミニウムのタブリードが使用されていることが多いです。
そのため、塩水没し続けると以下の順でイベントが発生します。

–	反応
1	イオン化傾向（は標準電極電位）の大きい正極端子（アルミニウムのタブリード）が溶け始め、塩水の電気分解によりガスが発生。
2	塩水は水道水と比較して導電率が高く、水没時に大きな放電電流が流れる。
3	放電電流により電気分解が促進され、塩水へのアルミニウムの溶出量が増加。正極端子が溶け続けると、気密が保てなくなり、中に塩水が浸入。
4	中の黒鉛層間に存在するLiイオンと反応し、若干発熱。（40度前後）
5	さらに正極端子が溶け続けると、正極活物質が塩水中に浮遊。
6	塩水中に浮遊した正極活物質が負極活物質と触れてショートし発熱。
参考	■【イオン化傾向とは】金属のイオン化列 ■【標準電極電位とは】起電力の計算一覧、イオン化傾向の関係

–	参考文献・関連ページ
1	■【電池入門】基本原理・アルゴリズム
2	■電気・電子回路入門